Como calcular a razão entre diferentes quantidades?

Calcular a razão entre diferentes quantidades é uma habilidade matemática fundamental que usamos frequentemente, mesmo sem perceber. A razão compara duas quantidades mostrando quantas vezes uma quantidade está contida na outra.

O que é uma Razão?

Uma razão é uma forma de comparar duas quantidades. Por exemplo, se temos 8 maçãs e 4 laranjas, podemos dizer que a razão entre maçãs e laranjas é 8:4. Esta razão pode ser simplificada dividindo ambos os números pelo maior divisor comum, neste caso, 4. Então, 8:4 simplifica-se para 2:1.

Como Calcular uma Razão

  1. Identificar as Quantidades
    Primeiro, identifique as duas quantidades que você quer comparar. Por exemplo, se você tem 15 canetas e 5 lápis, essas são as quantidades a serem comparadas.

  1. Escrever a Razão
    Escreva a razão colocando uma quantidade sobre a outra. No nosso exemplo, a razão entre canetas e lápis é 15:5.

  1. Simplificar a Razão
    Divida ambos os termos da razão pelo maior divisor comum (MDC). No exemplo, o MDC de 15 e 5 é 5. Então, a razão 15:5 simplifica-se para 3:1.

Exemplos Práticos

Exemplo 1: Sala de Aula

Imagine que em uma sala de aula há 20 meninas e 10 meninos. A razão entre meninas e meninos é 20:10. Dividindo ambos os números pelo MDC, que é 10, obtemos a razão simplificada de 2:1.

Exemplo 2: Receita de Cozinha

Se uma receita pede 3 xícaras de farinha e 1 xícara de açúcar, a razão entre farinha e açúcar é 3:1. Isso significa que para cada 3 partes de farinha, usamos 1 parte de açúcar.

Usos Comuns das Razões

  • Culinária: Para ajustar receitas.
  • Educação: Para comparar notas de alunos.
  • Negócios: Para analisar proporções de lucro e despesa.

Conclusão

Entender como calcular e simplificar razões é essencial para resolver problemas práticos do dia a dia. Seja na cozinha, na sala de aula ou no local de trabalho, as razões nos ajudam a fazer comparações e tomar decisões informadas.

2. BBC Bitesize – Razões

Citations

  1. 1. Khan Academy – Razões
  2. 3. Mathematics LibreTexts – Ratios

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Table 1 Reactions, rate constants and activation energies used in the model* No. Reaction kopt (M⁻¹ s⁻¹) 1 OH + H₂ → H + H₂O 3.74 x 10⁷ 2 OH + HO₂ → HO₂ + OH⁻ 5 x 10⁹ 3 OH + H₂O₂ → HO₂ + H₂O 3.8 x 10⁷ 4 OH + O₂ → O₂ + OH 9.96 x 10⁹ 5 OH + HO₂ → O₂ + H₂O 7.1 x 10⁹ 6 OH + OH → H₂O₂ 5.3 x 10⁹ 7 OH + e⁻aq → OH⁻ 3 x 10¹⁰ 8 H + O₂ → HO₂ 2.0 x 10¹⁰ 9 H + HO₂ → H₂O₂ 2.0 x 10¹⁰ 10 H + H₂O₂ → OH + H₂O 3.44 x 10⁷ 11 H + OH → H₂O 1.4 x 10¹⁰ 12 H + H → H₂ 1.94 x 10¹⁰ 13 e⁻aq + O₂ → O₂⁻ 1.9 x 10¹⁰ 14 e⁻aq + O₂ → HO₂⁻ + OH⁻ 1.3 x 10¹⁰ 15 e⁻aq + HO₂ 2.0 x 10¹⁰ 16 e⁻aq + H₂O₂ 1.1 x 10¹⁰ 17 e⁻aq + HO₂ → OH + OH⁻ 1.3 x 10¹⁰ 18 e⁻aq + H⁺ → H 2.3 x 10¹⁰ 19 e⁻aq + e⁻aq → H₂ + OH⁻ + OH⁻ 2.5 x 10⁹ 20 HO₂ + O₂ → O₂ + HO₂ 1.3 x 10⁹ 21 HO₂ + HO₂ → O₂ + H₂O₂ 8.3 x 10⁵ 22 HO₂ + HO₂ → O₂ + OH + H₂O 3.7 23 HO₂ + HO₂ → O₂ + O₂ + OH + H₂O 7 x 10⁵ s⁻¹ 24 H⁺ + O₂⁻ → HO₂ 4.5 x 10¹⁰ 25 H⁺ + O₂⁻ → O₂ 2.0 x 10¹⁰ 26 H⁺ + OH⁻ 1.4 x 10¹¹ 27 H⁺ + HO₂⁻ 2 x 10¹⁰ 28 H₂O₂ → HO₂ + H⁺ + OH⁻ 2.5 x 10⁻⁵ s⁻¹ 29 H₂O₂ → H⁺ + OH⁻ 1.4 x 10⁻⁷ s⁻¹ 30 O₂ + O₂ → O₂ + HO₂ + OH⁻ 0.3 31 O₂ + H₂O₂ → O₂ + OH + OH 16 32

(2) O3 + H → O2 + OH k2 = 1.78×10^-11 cm^3 s^-1 (3) O + OH → O2 + H k3 = 4.40×10^-11 cm^3 s^-1 (5) O + HO2 → O2 + OH k5 = 3.50×10^-11 cm^3 s^-1 (6) H2O + O → 2 OH k6 = 5.40×10^-12 cm^3 s^-1 (9) OH + HO2 → O2 + H2O k9 = 4.00×10^-11 cm^3 s^-1 (10) HO2 + HO2 → O2 + H2O2 k10 = 2.50×10^-12 cm s^-1 (11) O + O2 + M → O3 + M k11 = 1.05×10^-34 cm^6 s^-1 (14) H + O2 + M → HO2 + M k14 = 8.08×10^-32 cm^6 s^-1 (15) OH + H + M → H2O + M k15 = 3.31×10^-27 cm^6 s^-1 (16) O2 + hv → 2 O k16 = (1.26×10^-8 s^-1) φ (17) H2O + hv → H + OH k17 = (3.4×10^-6 s^-1) φ (18) O3 + hv → O2 + O k18 = (7.10×10^-8 s^-1) φ