Como resolver um sistema de equações?

Resolver um sistema de equações significa encontrar os valores das variáveis que satisfazem todas as equações simultaneamente. Existem vários métodos para resolver sistemas de equações, incluindo substituição, eliminação e uso de matrizes.

Método da Substituição

O método da substituição envolve isolar uma variável em uma das equações e substituí-la na outra. Vamos ver um exemplo:

Exemplo

Considere o sistema de equações:
$begin{cases} x + y = 10 \ 2x – y = 3 end{cases}$

Passos

  1. Isolar uma variável em uma das equações. Vamos isolar $y$ na primeira equação:
    $y = 10 – x$
  2. Substituir essa expressão na segunda equação:
    $2x – (10 – x) = 3$
  3. Resolver a equação resultante:
    $2x – 10 + x = 3$
    $3x – 10 = 3$
    $3x = 13$
    $x = frac{13}{3}$
  4. Substituir o valor de $x$ na expressão isolada para encontrar $y$:
    $y = 10 – frac{13}{3}$
    $y = frac{30}{3} – frac{13}{3}$
    $y = frac{17}{3}$

Portanto, a solução é $left( frac{13}{3}, frac{17}{3} right)$

Método da Eliminação

O método da eliminação envolve adicionar ou subtrair as equações para eliminar uma variável. Vamos ver um exemplo:

Exemplo

Considere o mesmo sistema de equações:
$begin{cases} x + y = 10 \ 2x – y = 3 end{cases}$

Passos

  1. Adicionar as duas equações para eliminar $y$:
    $(x + y) + (2x – y) = 10 + 3$
    $3x = 13$
    $x = frac{13}{3}$
  2. Substituir o valor de $x$ na primeira equação para encontrar $y$:
    $frac{13}{3} + y = 10$
    $y = 10 – frac{13}{3}$
    $y = frac{17}{3}$

Portanto, a solução é novamente $left( frac{13}{3}, frac{17}{3} right)$

Método da Matriz

O método da matriz usa álgebra linear para resolver sistemas de equações. Representamos o sistema na forma matricial $AX = B$ e usamos operações matriciais para encontrar $X$

Exemplo

Considere o sistema de equações:
$begin{cases} x + y = 10 \ 2x – y = 3 end{cases}$

Passos

  1. Representar o sistema na forma matricial:
    $begin{pmatrix} 1 & 1 \ 2 & -1 end{pmatrix} begin{pmatrix} x \ y end{pmatrix} = begin{pmatrix} 10 \ 3 end{pmatrix}$

  2. Encontrar a inversa da matriz $A$ e multiplicá-la por $B$ para encontrar $X$

    Neste caso, a solução é novamente $left( frac{13}{3}, frac{17}{3} right)$

Conclusão

Cada método tem suas vantagens dependendo do tipo de sistema de equações que você está resolvendo. Com prática, você poderá escolher o método mais eficiente para cada situação.

Citations

  1. 1. Khan Academy – Solving Systems of Equations
  2. 2. Wolfram Alpha – Systems of Equations
  3. 3. Purplemath – Solving Systems of Linear Equations

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(2) O3 + H → O2 + OH k2 = 1.78×10^-11 cm^3 s^-1 (3) O + OH → O2 + H k3 = 4.40×10^-11 cm^3 s^-1 (5) O + HO2 → O2 + OH k5 = 3.50×10^-11 cm^3 s^-1 (6) H + HO2 → O2 + H2 k6 = 5.40×10^-12 cm^3 s^-1 (9) OH + HO2 → O2 + H2O2 k9 = 4.00×10^-11 cm^3 s^-1 (10) HO2 + HO2 → O2 + H2O2 k10 = 2.50×10^-12 cm s^-1 (11) O + O2 + M → O3 + M k11 = 1.05×10^-34 cm^6 s^-1 (14) H + O2 + M → HO2 + M k14 = 8.08×10^-32 cm^6 s^-1 (15) H + H + M → H2O + M k15 = 3.31×10^-27 cm^6 s^-1 (16) O2 + hv → 2 O k16 = (1.26×10^-8 s^-1) φ (17) H2O + hv → H + OH k17 = (3.4×10^-6 s^-1) φ (18) O3 + hv → O2 + O k18 = (7.10×10^-5 s^-1) φ

Table 1 Reactions, rate constants and activation energies used in the model* No. Reaction kopt (M⁻¹ s⁻¹) 1 OH + H₂ → H + H₂O 3.74 x 10⁷ 2 OH + HO₂ → HO₂ + OH⁻ 5 x 10⁹ 3 OH + H₂O₂ → HO₂ + H₂O 3.8 x 10⁷ 4 OH + O₂ → O₂ + OH 9.96 x 10⁹ 5 OH + HO₂ → O₂ + H₂O 7.1 x 10⁹ 6 OH + OH → H₂O₂ 5.3 x 10⁹ 7 OH + e⁻aq → OH⁻ 3 x 10¹⁰ 8 H + O₂ → HO₂ 2.0 x 10¹⁰ 9 H + HO₂ → H₂O₂ 2.0 x 10¹⁰ 10 H + H₂O₂ → OH + H₂O 3.44 x 10⁷ 11 H + OH → H₂O 1.4 x 10¹⁰ 12 H + H → H₂ 1.94 x 10¹⁰ 13 e⁻aq + O₂ → O₂⁻ 1.9 x 10¹⁰ 14 e⁻aq + O₂ → HO₂⁻ + OH⁻ 1.3 x 10¹⁰ 15 e⁻aq + HO₂ 2.0 x 10¹⁰ 16 e⁻aq + H₂O₂ 1.1 x 10¹⁰ 17 e⁻aq + HO₂ → OH + OH⁻ 1.3 x 10¹⁰ 18 e⁻aq + H⁺ → H 2.3 x 10¹⁰ 19 e⁻aq + e⁻aq → H₂ + OH⁻ + OH⁻ 2.5 x 10⁹ 20 HO₂ + O₂ → O₂ + HO₂ 1.3 x 10⁹ 21 HO₂ + HO₂ → O₂ + H₂O₂ 8.3 x 10⁵ 22 HO₂ + HO₂ → O₂ + OH + H₂O 3.7 23 HO₂ + HO₂ → O₂ + O₂ + OH + H₂O 7 x 10⁵ s⁻¹ 24 H⁺ + O₂⁻ → HO₂ 4.5 x 10¹⁰ 25 H⁺ + O₂⁻ → O₂ 2.0 x 10¹⁰ 26 H⁺ + OH⁻ 1.4 x 10¹¹ 27 H⁺ + HO₂⁻ 2 x 10¹⁰ 28 H₂O₂ → HO₂ + H⁺ + OH⁻ 2.5 x 10⁻⁵ s⁻¹ 29 H₂O₂ → H⁺ + OH⁻ 1.4 x 10⁻⁷ s⁻¹ 30 O₂ + O₂ → O₂ + HO₂ + OH⁻ 0.3 31 O₂ + H₂O₂ → O₂ + OH + OH 16 32

(2) O3 + H → O2 + OH k2 = 1.78×10^-11 cm^3 s^-1 (3) O + OH → O2 + H k3 = 4.40×10^-11 cm^3 s^-1 (5) O + HO2 → O2 + OH k5 = 3.50×10^-11 cm^3 s^-1 (6) H2O + O → 2 OH k6 = 5.40×10^-12 cm^3 s^-1 (9) OH + HO2 → O2 + H2O k9 = 4.00×10^-11 cm^3 s^-1 (10) HO2 + HO2 → O2 + H2O2 k10 = 2.50×10^-12 cm s^-1 (11) O + O2 + M → O3 + M k11 = 1.05×10^-34 cm^6 s^-1 (14) H + O2 + M → HO2 + M k14 = 8.08×10^-32 cm^6 s^-1 (15) OH + H + M → H2O + M k15 = 3.31×10^-27 cm^6 s^-1 (16) O2 + hv → 2 O k16 = (1.26×10^-8 s^-1) φ (17) H2O + hv → H + OH k17 = (3.4×10^-6 s^-1) φ (18) O3 + hv → O2 + O k18 = (7.10×10^-8 s^-1) φ